有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別．
【提出問(wèn)題】測(cè)定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】（略）．
【探究實(shí)驗(yàn)】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過(guò)濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整）．
④稱取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評(píng)價(jià)】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復(fù)【探究實(shí)驗(yàn)】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想．
方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無(wú)變化
銅絲表面無(wú)變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無(wú)明顯變化
濾液無(wú)明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一包銅和鋅的粉末，放入盛有足量鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放在空氣中充分灼燒，經(jīng)稱量測(cè)定，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物正好相等，測(cè)混合物中銅的百分含量是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有一包銅和鋅的粉末，放入盛有足量鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放在空氣中充分灼燒，經(jīng)稱量測(cè)定，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物正好相等，測(cè)混合物中銅的百分含量是（　　）
A．80%B．50%C．32%D．20%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省遂寧市射洪縣九年級(jí)（上）調(diào)考化學(xué)試卷（學(xué)優(yōu)生）（解析版） 題型：選擇題

今有一包銅和鋅的粉末，放入盛有足量鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放在空氣中充分灼燒，經(jīng)稱量測(cè)定，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物正好相等，測(cè)混合物中銅的百分含量是（ ）
A．80%
B．50%
C．32%
D．20%

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