Question

11．根據(jù)圖示回答為題．
①t₂℃時(shí)，50g乙放入50g水中可以形成100g溶液?jiǎn)�？不�?br />②t₂℃時(shí)，10%的乙溶液50g中再加入10g乙，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
③t₂℃時(shí)，乙飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3
④t₂℃時(shí)，甲乙丙的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次排列為甲乙丙．
⑤將t₁℃時(shí)，甲乙丙的飽和溶液，升溫到t₂℃，此時(shí)的甲乙丙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次排列為甲=乙＞丙．
⑥t₁℃時(shí)，甲乙的飽和溶液中，所含的溶質(zhì)一樣多，對(duì)嗎不對(duì)
⑦某溫度下，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下，甲的溶解度為25g．

Answer 1

分析 ①據(jù)該溫度下乙 的溶解度分析解答；
②據(jù)該溫度下乙的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
③據(jù)該溫度下乙的溶解度分析解答；
④據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；
⑤據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
⑥不知飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量多少；
⑦據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答．

解答 解：①t₂℃時(shí)乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以50g乙放入50g水中最多溶解25g，不能形成100g溶液；
②t₂℃時(shí)，10%的乙溶液50g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×10%=5g，由①可知再加入10g乙可完全溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{60g}$×100%=25%；
③溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相同．由溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，乙的溶解度是50g，所以，t₂℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為50g：150g=1：3；
④據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t₂℃時(shí)，甲乙丙的溶解度由大到小的順序是：甲、乙、丙，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次排列為 甲、乙、丙；
⑤將t₁℃時(shí)，甲乙丙的飽和溶液，升溫到t₂℃，甲乙的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與升溫前相等，丙的溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而t₁℃時(shí)甲的溶解度等于乙的溶解度大于t₂℃丙的溶解度，所以升溫后甲乙丙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次排列為 甲=乙＞丙；
⑥不知t₁℃時(shí)甲乙飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷所含的溶質(zhì)質(zhì)量多少；
⑦某溫度下，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)該溫度下甲的溶解度為x，則有20%=$\frac{x}{100g+x}$×100%，解得x=25g；
故答案為：①不能；②25%；③1：3；④甲、乙、丙；⑤甲=乙＞丙；⑥不對(duì)；⑦25g．

點(diǎn)評(píng) 本題較為全面的考查了學(xué)生對(duì)溶解度概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大等知識(shí)，很好考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用能力．