Question

酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)一位）
（1）配制40g10%的氫氧化鈉溶液需要水

 

mL．（ρ水=1.0g/mL）
（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出溶液中溶劑的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）需要水的體積為
40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL
故填：36；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40     36.5  58.5
40g×10%  36.5g×x y

40

40g×10%

=

36.5

36.5g×x

，

40

40g×10%

=

58.5

y

，
      x=10%，y=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5.85g

40g+36.5g

×100%=7.6%
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．