Question

材料的發(fā)展和應(yīng)用，推動(dòng)了社會(huì)的進(jìn)步．鐵、銅、棉花、聚乙烯塑料中人們生活和生產(chǎn)中常見的材料．
（1）鐵是世界上使用最廣的金屬，工業(yè)上煉鐵是利用一氧化碳的還原性把鐵從鐵的礦石中還原出來．請(qǐng)寫出一氧化碳和氧化鐵在高爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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（2）為了探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，完成該實(shí)驗(yàn)有多種方案，寫出其中一種方案中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）依據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物及條件結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可；
（2）初中范圍內(nèi)能證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)熱的方法主要有a、與酸反應(yīng)；b、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并書寫方程式即可．

解答：解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高爐中反應(yīng)會(huì)生成鐵與二氧化碳，其方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）由于鐵的金屬活動(dòng)性在氫前，而銅的金屬活動(dòng)性在氫后，所以可采用兩者與稀硫酸反應(yīng)的方法判斷其金屬活動(dòng)性，能反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，不能反應(yīng)的活動(dòng)性較弱，也可采用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵能置換出銅，所以金屬的活動(dòng)性鐵＞銅，涉及的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑和Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，涉及到鐵的冶煉和金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證等相關(guān)的問題，題目難度不大，是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握程度的驗(yàn)證．