Question

【題目】A~G都是初中化學學習過的常見物質，這些物質在一定條件下，存在著如下圖所示的轉化關系。已知A和E為單質，其它為化合物，且G是大理石中的主要成分。

請根據(jù)圖示推測，回答下列問題：

(1)B和C的化學式分別是_____________， ________________；

(2)F的水溶液中所含的離子是____________________ ；

(3)反應① 的化學方程式為_______________________________________；

(4)在常溫下發(fā)生的反應④的化學方程式為___________________________。

(5)50gG在一定條件下轉化為D時，所得到的D的質量是__________ g。

Answer 1

【答案】 CO CuO Ca2+ ，OH– C + 2CuO 2CuO + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 22

【解析】由于G為大理石的主要成分，所以G為碳酸鈣．而E為亮紅色固體單質，所以為銅．而A和C反應得到銅和D，B和C反應也能得到銅和D，且C為化合物，則說明C是含銅的化合物，根據(jù)反應特點可以判定為氧化銅發(fā)生的氧化還原反應．而E能和碳酸鈣之間相互轉化，說明E為二氧化碳，則A為碳，B為一氧化碳．這樣F就為堿，為氫氧化鈣．

（1）B是化合物，C也是化合物，且能夠生成二氧化碳和銅，所以B為一氧化碳，而C為氧化銅．其化學式分別為 CO，CuO；

（2）F是氫氧化鈣，其離子為鈣離子（+2價）和氫氧根離子（-1價），所對應的離子為 Ca2+、OH-；

（3）反應①是單質A和化合物B反應生成二氧化碳和銅，所以單質A為木炭，反應條件是高溫，對應的化學方程式為 2CuO+C2Cu+CO2↑；

（4）碳酸鈣轉化為二氧化碳途徑不是唯一的，但是題目限制是在常溫下發(fā)生，所以應該是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

（5）50g 碳酸鈣在一定條件下轉化為二氧化碳，設生成的二氧化碳的質量為x．（不論哪種途徑，一分子的碳酸鈣就對應一分子的二氧化碳，所以此處計算用關系式法）

CaCO3 ～～～～CO2

100 44

50g x

100/44 =50g/x， x=22g

答：得到的二氧化碳的質量是 22 g．