Question

在2013年我市中考化學實驗考試中，小華同學抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量（假設石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。

 

Answer 1

【答案】

5g

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；

解：設制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

X                     1.76g

X=4g

需要80%的石灰石的質(zhì)量 =4g÷80%=5g