Question

【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在48.1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资�去結(jié)晶水．工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過(guò)程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（2）寫(xiě)出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）操作a的名稱(chēng)為 ．
（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是 ．
（5）干燥得成品時(shí)，需要控制的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分解反應(yīng)
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）過(guò)濾
（4）提高原料的利用率
（5）溫度
【解析】解：（1）碳酸鎂煅燒反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；（2）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）操作a是過(guò)濾操作；（4）結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，因此將分離后的母液循環(huán)利用的目的是提高原料的利用率；（5）由于七水硫酸鎂在濕熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，因此干燥得成品時(shí)，需要控制的條件是溫度，以防止七水硫酸鎂水解．
故答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）過(guò)濾；（4）提高原料的利用率；（5）溫度．
（1）根據(jù)碳酸鎂煅燒反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳進(jìn)行解答；（2）根據(jù)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳進(jìn)行解答；（3）根據(jù)過(guò)濾操作可用于分離難溶性固體進(jìn)行解答；（4）根據(jù)結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中進(jìn)行解答；（5）根據(jù)七水硫酸鎂在濕熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水進(jìn)行解答．