請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)室用生石灰制取氫氧化鈉固體的研究。將一定量的生石灰加入一只潔凈的
燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后冷卻到室溫，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體A和
溶液B，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
【查閱資料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度

溫度(℃)
0
20
40
60
80
100
NaOH的溶解度(g/100g水)
42
109
129
174
314
347
Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)[來(lái)源:
0．18
0．16
0．14
0． 12
0．09
0．07
 
（1）固體A中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認(rèn)為是：CaCO3   乙同學(xué)認(rèn)為是：CaCO3，Ca(OH)2
乙同學(xué)猜想可能含有Ca(OH)2的理由是                          （用化學(xué)方程式表示）。
【實(shí)驗(yàn)與探究】為了驗(yàn)證各自的猜想，甲、乙同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)：用一支潔凈的試管取少量固體A，再加入過(guò)量稀鹽酸。
有氣泡產(chǎn)生
自己的猜想
正確
乙同學(xué)：用一支潔凈的試管取少量固體A，加水，充分振蕩，向上層清液中滴加             。
上層清液由無(wú)色變?yōu)榧t色
自己的猜想
正確
 
【反思與評(píng)價(jià)】同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)          （填“能”或“不能”）證明固體A的成分，理由是                     ；
結(jié)合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了乙同學(xué)的猜想是正確的，因此確定了固體A的成分。
（2）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】丙同學(xué)認(rèn)為是：NaOH、Na2CO3   
丁同學(xué)認(rèn)為是：NaOH、Ca(OH)2    
戊同學(xué)認(rèn)為是：NaOH
【表達(dá)與交流】
①結(jié)合對(duì)固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論確定了丁同學(xué)猜想正確，理由是           ；
②同學(xué)們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請(qǐng)解釋加熱時(shí)溶液出現(xiàn)渾濁的原因是                                ；
③同學(xué)們立即變換方案，向B溶液中加入適量的          ，過(guò)濾，將濾液加熱濃縮至飽和，        、過(guò)濾、洗滌、烘干得到比較純凈的氫氧化鈉固體。
④取少量制取的氫氧化鈉固體溶解，進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈        色。

（1）CaO+H2O→Ca（OH）2；無(wú)色酚酞試液；不能；加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無(wú)Ca(OH)2；（2）①因?yàn)楣腆w中有Ca(OH)2，說(shuō)明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液；①B溶液為Ca(OH)2的飽和溶液，加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2使溶液變渾濁；③碳酸鈉溶液； 冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶；④黃色

解析試題分析：（1）乙同學(xué)猜想可能含有Ca(OH)2的理由是CaO+H2O→Ca（OH）2；乙同學(xué)：用一支潔凈的試管取少量固體A，加水，充分振蕩，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液試液，能證明自己的猜想；【反思與評(píng)價(jià)】同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能，證明固體A的成分，理由是加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無(wú)Ca(OH)2；（2）①結(jié)合對(duì)固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論確定了丁同學(xué)猜想正確，理由是因?yàn)楣腆w中有Ca(OH)2，說(shuō)明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液；②同學(xué)們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，加熱時(shí)溶液出現(xiàn)渾濁的原因是①B溶液為Ca(OH)2的飽和溶液，加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2使溶液變渾濁；③同學(xué)們立即變換方案，向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液；，過(guò)濾，將濾液加熱濃縮至飽和，冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、烘干得到比較純凈的氫氧化鈉固體。④取少量制取的氫氧化鈉固體溶解，進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色．
考點(diǎn)：氧化鈣、氫氧化鈣碳酸鈣的轉(zhuǎn)化、焰色反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　               　；
②該實(shí)驗(yàn)通過(guò)稀鹽酸與　           　反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)二通過(guò)兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　                     　相同．
（3）實(shí)驗(yàn)三中，加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的　        　

A．酚酞B．CuOC．Na2CO3D．Ba（NO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

（8分）隨著人們對(duì)酒駕危害認(rèn)識(shí)的加深，司法機(jī)關(guān)對(duì)于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對(duì)人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。交警對(duì)呼氣酒精檢驗(yàn)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會(huì)迅速變成藍(lán)綠色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】該白酒中的溶質(zhì)主要有哪些？
【查閱資料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱(chēng)酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加熱條件下，可以把氧化銅還原為單質(zhì)銅。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                                    
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
 
猜想3成立
②
 
【實(shí)驗(yàn)反思】操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管中”？        ，理由是                                                                     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                    
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：                      。
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?u>         。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D。
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是                   。裝置   （填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （選填“偏大”或“偏小”）。
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計(jì)算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

老師在裝有酸的儲(chǔ)物柜中發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的溶液，讓同學(xué)們鑒定該溶液是否為鹽酸溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取少量待測(cè)液體與試管中,滴加幾滴石蕊溶液
 
                       
溶液呈酸性
2.取少量待測(cè)液與試管中,滴加
        溶液
產(chǎn)生了白色沉淀
該待測(cè)溶液為鹽酸
3.往上述2中的沉淀滴加
       溶液
 
                       
 
寫(xiě)出上述操作2中所發(fā)生的化學(xué)方程式:                                        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母)       。

(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低()，則可能的原因是(填字母)       。
A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足
(3)用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g，需稱(chēng)取NaCl     g，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、       。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、C、D，分別是碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鎂溶液和稀鹽酸中的一種。
【提出問(wèn)題】如何區(qū)分出四種溶液?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)取少量A溶液于試管中，加入一定量氫氧化鋇溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，由此甲同學(xué)認(rèn)為A一定不是（1）          ，甲同學(xué)繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，則甲同學(xué)得出結(jié)論：A是氫氧化鈉溶液。
【表達(dá)與交流】乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是（2）                   。
于是乙同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是（3）          溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是（4）                  ，由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，同時(shí)確定了A。
同學(xué)們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取B、C、D三種溶液置于試管中，分別依次滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡；D中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中無(wú)明顯現(xiàn)象。
【解釋與結(jié)論】寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）                     。
同學(xué)們最終通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分出了四種溶液。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是　          　．
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子 ②B是元素的符號(hào)  ③C是元素的名稱(chēng)  ④D是原子的質(zhì)量
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都　    　；濃硫酸有　          　，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                    　
（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體缺不能導(dǎo)電，這是為什么？
（4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止．你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是　                                                   　
（5）為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱(chēng)取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

 
未加稀鹽酸時(shí)
第一次加入10.0g稀鹽酸
第二次加入10.0g稀鹽酸
第三次加入10.0g稀鹽酸
第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同．結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是　          　；
（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?u>　            　色；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　                   ；
（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有                   　（填序號(hào)）；
（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　           　

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同步練習(xí)冊(cè)答案