Question

【題目】圖是某化肥的標簽，請列式計算，以解決如下問題．

（1）通過計算碳酸氫銨的含氮量，說明此標簽是否有錯誤．

（2）根據國家標準，碳銨化肥中的NH4HCO3含量不得低于95％，陳紅同學利用圖所示的裝置和如下反應進行了三次實驗，且假設雜質不發(fā)生反應．

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

實驗結果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	平均值
使用樣品的質量／g	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸增加的質量／g	1.71	1.69	1.70	1.70

①陳紅認為硫酸增加的質量是氨氣（NH3）的質量，根據陳紅的分析，請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．

②這個結果能否說明這種化肥合格與否，請說明原因．

Answer 1

【答案】（1）碳酸氫銨的含氮量為，因為純凈的碳酸氫銨的含氮量只能達到17.7％，不可能如標簽所述含氮量高達20.1％，所以標簽有錯誤．

（2）①按陳紅同學的分析，設8g樣品化肥中含碳酸氫銨的質量為x．

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

79 17

x 1.70g

x＝7.9g

則化肥中碳酸氫銨的含量為．

②這個結果不能說明此化肥是否符合國家標準，因為根據圖所示裝置，硫酸增加的質量除NH3的質量外，還有反應生成水蒸氣的質量，實驗設計本身有錯誤．

【解析】（2）①陳紅認為硫酸增加的質量即為NH3的質量，由此計算NH4HCO3的質量，進而求出其百分含量．