【題目】(4分)科學家把工業(yè)上排出的二氧化碳氣體采用“組分轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料和水，反應的化學方程式為：2CO2+6H2 X十4H2O，

（1）請寫出X的化學式 ，判斷依據(jù)是 。

（2）為了減緩大氣CO2含量的增加，下列建議中，目前可行的是 (填序號)

①嚴格遵守國際相關“低碳”公約

②禁止使用煤、石油等礦物能源

③更多地利用太陽能、風能等清潔能源

④少開私家車

【答案】（1）C2H4 ；質(zhì)量守恒定律；（2）①③④．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中總共有2個碳原子，4個氧原子和12個氫原子，而生成物中除了X外只有8個氫原子和4個氧原子，還少2個碳原子和4個氫原子，因此X的化學式為C2H4；

（2）①嚴格遵守國際相關“低碳”公約，可以減緩大氣中CO2含量的增加．②目前人類使用的主要能源是化石燃料，所以禁止使用煤、石油等礦物能源是不能現(xiàn)實的．③更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等，可以減緩大氣中CO2含量的增加．④少開私家車，可以減緩大氣中CO2含量的增加，故①③④可行．

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中，化學反應前后原子個數(shù)、種類不變推出X的分子構成，再依據(jù)化學式的書寫方法書寫化學式；根據(jù)減緩二氧化碳的方法和措施分析.

練習冊系列答案
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中不正確的是

A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

B．t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大

C．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|(zhì)量不一定變

D．若甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲

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（1）P點表示的含義是 ；

（2）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)可采取的方法是 （填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）；

（3）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 。

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【題目】對于H2O和H2O2兩種物質(zhì)，下列敘述不正確的是

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C．都含有氫分子 D．物質(zhì)分子構成不同

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A．鉛 B．金剛石 C．二氧化錳 D．石墨

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（1）寫出下列裝置中發(fā)生的化學反應方程式

裝置A ，

裝置D ，

（2）裝置B的作用是 ；

（3）裝置有一個明顯不足，請指出具體的改進措施

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（1）固體A的化學式為________，無色氣體G的化學式_______，F(xiàn)中顯淺綠色的離子的離子符號________，X溶液中所含有的溶質(zhì)為 (寫化學式)。

（2）寫出反應①、②的化學方程式：① ；

② 。

（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式 。

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