Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 80gNH₄NO₃與60g尿素CO（NH₂）₂肥效相同
• B． 84gNaHCO₃和MgCO₃以任意比例混合后與足量鹽酸反應(yīng)，一定產(chǎn)生44gCO₂
• C． 鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH₂，則金屬X可能是Zn
• D． 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
B、根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．
C、假設(shè)該金屬全部是鎂計(jì)算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質(zhì)量時(shí)必需產(chǎn)生氫氣比鋅多．
D、根據(jù)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等和化學(xué)方程式進(jìn)行解答；

解答 解：A、設(shè)60g尿素CO（NH₂）₂肥效與質(zhì)量為x的硝酸銨相同
60g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%     x=80g．故正確；
B、根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故正確；
C、設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                            2
2.4g                         y
根據(jù)：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$，則解得y=0.2g，因?yàn)槭占��?.22gH₂，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，同理鋅產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，故錯(cuò)誤；
D、質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98          80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．