Question

27、如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）氯化鈉溶液中的溶劑是

水

；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

10

g；
（3）30℃時，氯化鈉的溶解度

=

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是

NaCl

溶液（填化學(xué)式）；
（5）如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

C

（填字母序號）．

A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過升溫、降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解答：解：（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶劑是水，故答案為：水
（2）根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線不難看出，在10℃時，碳酸鈉的溶解度10g，故答案為：10
（3）在30℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：=
（4）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，即在10℃時，這兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鈉＞碳酸鈉，故答案為：NaCl
（5）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，故答案為：C

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．