Question

實驗室測得某溶液含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的離子個數(shù)比為3：3：1．則推斷出該溶液中
Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-離子個數(shù)比為（ ）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子個數(shù)比計算出Cl^-的個數(shù)，然后做出判斷．
解答：解：已知某溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的個數(shù)比為3：3：1，其中正電荷總數(shù)為：（3×2）+（3×3）=15，負電荷總數(shù)也應(yīng)該是15，SO₄^2-提供了2份負電荷，那么剩下的13份負電荷則全部由Cl^-提供，一個Cl^-只帶有一個負電荷．所以可以推斷Cl^-為13份，故溶液中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的個數(shù)比是3：1：13．
故選A
點評：溶液不顯電性，因為在溶液中，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．