Question

（2013?常熟市模擬）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是

5

g；
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀析出的原因是

碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無法與之共存

；
（3）加入碳酸鈉溶液至40g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl和Na₂CO₃

；
（4）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）依據(jù)加入碳酸鈉溶液至40g時(shí)碳酸鈉過量的信息分析解答；
（4）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以開始反應(yīng)不會(huì)生成沉淀；
（3）加入碳酸鈉溶液至40g時(shí)，碳酸鈉過量，所以溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃；
（4）設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
        111   100
         x     5g

111

x

=

100

5g

x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g

50g

×100%=11.1%
故答案為：（1）5；（2）碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無法與之共存；（3）NaCl和Na₂CO₃；（4）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)分析及圖象識(shí)別考查題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)表格及圖象有明確的認(rèn)識(shí)，解決此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問題的能力有一定幫助．