Question

取22.2g堿式碳酸銅固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時(shí)間后，冷卻至室溫，測(cè)得固體剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.3%。計(jì)算：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量。    

Answer 1

分析：此題中給出的數(shù)據(jù)都不能直接使用，要注意題目中的隱含條件：反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變，來列式，解方程。

答案為：解設(shè)已分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為X

              △

Cu₂(OH)₂CO₃             2CuO+H₂O+CO₂↑

222              160      

X               

 根據(jù)題意： 反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變。

            22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0%

          22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0%

        

 X=11.1g