Question

我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為    g。
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

Answer 1

（1）2.2
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%

（1）二氧化碳的質(zhì)量m=ρV=2.2g．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100      73     111    44
x               y    2.2g
100:x ="111:y" ="44:2.2g" ，
解得x=5g，y=5.55g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=66.7%，
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為7.5g+34.7g-2.2g=40g，溶質(zhì)的質(zhì)量為5.55g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=14.8%，