Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實 驗 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO₂的用量對反應(yīng)速率的影響情況：
當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加時，反應(yīng)速率

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應(yīng)速率

不變

．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實驗條件也均相同）

實  驗  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響情況是：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大

，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素．
實際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多．請你仿照示例，結(jié)合實際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應(yīng)越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．

接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些

．

Answer 1

分析：根據(jù)方程式的寫法寫出方程式；（1）根據(jù)對圖表中數(shù)據(jù)的分析考慮；（2）根據(jù)觀察過氧化氫溶液濃度越大，收集氣體用的時間多少和溶液溫度的高低考慮；（3）根據(jù)反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)越劇烈考慮．

解答：解：用雙氧水和二氧化錳制氧氣的反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號；
（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加時，收集到500mL氧氣時所用的時間越來越短，即反應(yīng)速度越來越快；增加到0.8g后反應(yīng)速度不再改變了；
（2）由圖表中數(shù)據(jù)可知H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，收集到540mL氣體時所用時間越短，即反應(yīng)速度越快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度越來越高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）煤制成蜂窩狀比煤球易燃燒些，主要原因是增大了煤與空氣的接觸面積，所以接觸面積越大反應(yīng)越劇烈．
故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；（1）加快；不變；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大；放熱；（3）接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些（或紙張撕碎后易燃燒些等合理答案均可）．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫方法，知道反應(yīng)速度的影響因素有：溫度，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的接觸面積，知道根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析問題的方法．