Question

將4克氫氧化鈉固體完全溶于水中，再加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液100克，恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）請計算：
（1）反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量．
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉固體的質(zhì)量，然后利用方程式的計算列出比例式求出硫酸銅溶液中的硫酸銅質(zhì)量和生成的氫氧化銅的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量為x，CuSO₄的質(zhì)量為y         
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     160     98
4g     y        x   
 

80

4g

=

160

y

=

98

x

                             
  x=4.9g          y=8g                                 
原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

8g

100g

×100%=8%
答案：
（1）反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量4.9g
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8%

點評：本題主要考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．