Question

欲測定某工廠石灰石（假設所含雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水）中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為

 

；
（2）石灰石中碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為

 

；
（3）若25g石灰石與200g剛配好的稀鹽酸恰好完全反應，求解25g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量（x）的比例式為

 

；
（4）該石灰石中碳酸鈣的含量為

 

；
（5）將反應后混合物過濾，所得的濾液蒸發(fā)掉11.2g水，最后所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（3）根據(jù)200g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可求出該石灰石中碳酸鈣的含量；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）設需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x
200g×7.3%=x×36.5%
x=40g；
故答案為：40g；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設25g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111
x   200g×7.3% y

100

x

=

73

200g×7.3%

x=20g

73

200g×7.3%

=

111

y

y=22.2g
故填：

100

x

=

73

200g×7.3%

；
（4）該石灰石中碳酸鈣的含量為

20g

25g

×100%=80%；故填：80%；
（5）所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

22.2g

25g+200g-11.2g

×100%=11.1%．故填：11.1%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確圖象的意義并利用二氧化碳的質(zhì)量進行計算是解答的關鍵．