精英家教網(wǎng)右圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)根據(jù)你所了解的知識(shí)填空：
（1）A為
 
極．
（2）甲管與乙管中產(chǎn)生的氣體體積比是
 
，在相同條件下氧氣在水中的溶解能力大于氫氣在水中的溶解能力，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氫氣與氧氣的體積比會(huì)比理論值偏
 
（填“小”或“大”）．
（3）電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由
 
組成；
（4）寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式
 
．
分析：根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析：通電分解水時(shí)，負(fù)極上產(chǎn)生的是氫氣，正極上產(chǎn)生的是氧氣，體積之比是2：1；在相同條件下氧氣在水中的溶解能力大于氫氣在水中的溶解能力，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氫氣與氧氣的體積比會(huì)比理論值偏大，通電分解水生成了氫氣和氧氣說(shuō)明水是由氫氧兩種元素組成的；根據(jù)通電分解水的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
解答：解：（1）A試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體較多，應(yīng)為氫氣，為電源的負(fù)極；
（2）甲管產(chǎn)生的氣體是氫氣．乙管產(chǎn)生的氣體是氧氣，體積比是2：1，由于在相同條件下氧氣在水中的溶解能力大于氫氣在水中的溶解能力，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氫氣與氧氣的體積比會(huì)比理論值偏大；
（3）通電分解水生成了氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氧兩種元素組成的；
（4）根據(jù)通電分解水的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
故答為：（1）負(fù)；（2）2：1；大；（3）氫元素和氧元素；（4）2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題比較全面考查了電解水的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)本題的練習(xí)，加深對(duì)水的組成的認(rèn)識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：

（一）（7分）水——常用的化學(xué)試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時(shí)，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是      ，右圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是      ，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是      ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計(jì)算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為      g；  

②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用      （填儀器名稱(chēng)）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入      （填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），并貼上標(biāo)簽。

（二）（3分）海水——人類(lèi)的資源寶庫(kù)

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是      ；

（2）獲取NaCl：將海水進(jìn)行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液； ③加過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是      （填名稱(chēng)）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類(lèi)需要

（1）下列保護(hù)運(yùn)河水的建議中，合理的是      （填序號(hào)）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運(yùn)河；  ③使用無(wú)磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類(lèi)

（2）以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO3微溶于水）

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH，還能      ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物，以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是      ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是      （填名稱(chēng)）；

⑤氣體A是      （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      ；

⑥飲用含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：      。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：

（一）（7分）水——常用的化學(xué)試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時(shí)，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是   ▲   ，右圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是   ▲   ，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是   ▲   ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計(jì)算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為   ▲   g；  

②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用   ▲   （填儀器名稱(chēng)）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入   ▲   （填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），并貼上標(biāo)簽。

（二）（3分）海水——人類(lèi)的資源寶庫(kù)

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）獲取NaCl：將海水進(jìn)行   ▲   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液； ③加過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是   ▲   （填名稱(chēng)）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類(lèi)需要

（1）下列保護(hù)運(yùn)河水的建議中，合理的是   ▲   （填序號(hào)）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運(yùn)河；  ③使用無(wú)磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類(lèi)

（2）以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO3微溶于水）

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH，還能   ▲   ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物，以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是   ▲   ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是   ▲   （填名稱(chēng)）；

⑤氣體A是   ▲   （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   ；

⑥飲用含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：   ▲   。

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