Question

20．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，溶解度曲線隨溫度的升高而降低的是Ca（OH）₂．
（2）20℃時(shí)，NaOH的溶解度為91g．
（3）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體的措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③減低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．其中正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（4）現(xiàn)將20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液甲溶液降溫至0℃得到乙溶液，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，乙=（填“＞”“＜”或“=”）甲．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶并過濾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷；
（2）根據(jù)表格中20℃時(shí)，NaOH的溶解度解答；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（4）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（5）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大判斷；

解答 解：（1）從表格中的數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸�鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）表格中14g20℃時(shí)，NaOH的溶解度為91g；
（3）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選D；
（4）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，將20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液甲溶液降溫至0℃得到乙溶液，此過程中溶液中溶質(zhì)溶劑均未變化，所以
兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（5）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫氫氧化鈉結(jié)晶析出，氫氧化鈣溶解度增大不會結(jié)晶析出，然后過濾即可得到純凈的氫氧化鈉；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂
（2）91g；（3）D；（4）=；（5）降溫結(jié)晶并過濾

點(diǎn)評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用．