Question

實驗室常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳氣體．
（1）今有100g36.5%的濃鹽酸，可稀釋成14.6%的稀鹽酸

 

g，所得稀鹽酸中溶質(zhì)的名稱是

 

，配制的步驟是

 

，量取所需水時，應選用的量筒的規(guī)格是

 

（填序號）
①50mL  ②100mL  ③200mL
（2）取上述所配得的稀鹽酸50g與12.5g含雜質(zhì)的大理石恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）求：（寫出計算過程）
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確的0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶液的配制方法及實驗儀器的使用方法進行分析；

解答：解：（1）設(shè)，可稀釋成14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，
100g×36.5%=x14.6%
x=250g
需水的質(zhì)量為：250g-100g=150g；
所得稀鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，
配制的步驟是計算、量取、稀釋、裝瓶貼簽，
量水時應選量筒的規(guī)格最接近應是200ml的．
答案：250；氯化氫；計算；③．
（2）解：設(shè)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為z
   CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100    73       111       44
   z  50g×14.6%    y        x

100

z

=

73

50g×14.6%

=

111

y

=

44

x

   x=4.4g       y=11.1g    z=10g       
   

11.1g

10g+50g-4.4g

×100%=19.96%
答：反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為19.96%．

點評：通過回答本題知道了溶質(zhì)的計算公式，量取氣體時量筒的選取方法，以及根據(jù)化學方程式進行計算要熟記這些知識．