Question

向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如下曲線，下列有關判斷正確的是

1. A.
   a點時溶液中溶質是鹽酸和氯化鈉
2. B.
   a、b、c三點的溶液中鈉離子的數(shù)目相等
3. C.
   c點溶液能使廣泛pH試紙變藍色
4. D.
   氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應的本質是鈉離子與氯離子結合生成氯化鈉

Answer 1

B
分析：根據(jù)酸堿中和的知識進行分析，氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，鹽酸呈酸性，pH小于7．
解答：A、a點時溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有全部參加反應，有剩余，故溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉，故溶液中含有氯化鈉，故A錯誤；
B、根據(jù)質量守恒定律，由于鈉離子是始終是以離子的形式存在，沒有發(fā)生變化，因此a、b、c三點的溶液中鈉離子的數(shù)目，故B正確；
C、c點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，鹽酸過量，溶液呈酸性，能使pH試紙變紅，故C錯誤；
D、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應的本質是氫氧根離子和氫離子結合成難電離的水，故D錯誤；
故選項為：B．
點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系以及酸堿中和的知識，完成此題，可以依據(jù)中和反應的程度、反應的實質等進行分析．