Question

8．如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）X中含有少量Y，應采用降溫結(jié)晶的方法提純X．
（2）t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是Y＞X=Z．
（3）t₃℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．
（4）t₃℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t₁℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是Z．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而Z的溶解度隨溫度的升高而減少；X中含有少量Y，應采用降溫結(jié)晶的方法提純X；t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是：Y＞X=Z；t₃℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t₁℃，有晶體析出，因為降溫后溶液是飽和的，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%，；t₃℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t₁℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是：Z．

解答 解：（1）X中含有少量Y，應采用降溫結(jié)晶的方法提純X，因為X的溶解度隨溫度的升高變化比Y大，故答案為：降溫結(jié)晶；
（2）由溶解度曲線可知：t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是：Y＞X=Z；故答案為：Y＞X=Z；
（3）t₃℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t₁℃，降溫后所得飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%，25%＞20%，所以降溫后有晶體析出，溶液是飽和的；故答案為：20%；
（4）t₃℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t₁℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是：Z，因為Z的溶解度隨溫度的升高而減少，故答案為：

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．