過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。惩瑢W使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量．
25%；6.8g

試題分析：據(jù)圖可以看出，生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g，設需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑
68                32
x                 1.6g
   x=3.4g
該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，
（2）設已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y，生成的氧氣的質(zhì)量為z
2H2O22H2O+O2↑
68               32
y                z
   z=
（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
y=6.8g
答：現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25%；該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量是6.8g．
練習冊系列答案
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在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是
A．5gB．10gC．15gD．20g

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（1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質(zhì)量      ；
（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?

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某化學研究性學習小組的同學將43.75g石灰石（雜質(zhì)SiO2不參加反應，也不溶于水）放入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾（濾液損失不計），得到114g濾液，再向其中加入163.5g水，結(jié)果就得到了10%的溶液作為路面保濕劑．計算原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量（g）
2．12
2．08
2．04
2．04
 
（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？    （填是或否）．
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）該50g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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