Question

（2009?大連二模）采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的工業(yè)純堿（碳酸鈉）中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗：稱取10.0g該純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱得濾渣質(zhì)量為9g，計算；
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）
（2）該工業(yè)純堿樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)產(chǎn)生9g碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x生成氯化鈉的質(zhì)量為y則；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100   117
x               9g    y 
根據(jù)：

106

100

=

x

9g

解得：x=9.54g，根據(jù)

100

117

=

9g

y

解得y=10.53g
所以樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為：

9.54g

10g

×100%=95.4% 
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為95.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：10g-9.54g=0.46g，所以純堿樣品中鈉元素的質(zhì)量為：（0.46g+10.53g）×

23

58.5

×100%+9.54g×

46

106

×100%=8.46g，所以該工業(yè)純堿樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)：

8.46g

10g

×100%=84.6%．
故答案為：（1）95.4%；（2）84.6%．

點評：根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．