Question

如圖裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所取試樣質(zhì)量8.00g、錐形瓶質(zhì)量140.00g，加入足量稀硫酸（質(zhì)量為50.00g）每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：
（1）不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是

第5次和第6次讀數(shù)相同，已充分反應(yīng)

；
（2）計(jì)算試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體的計(jì)算過程）

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶+試樣+稀硫酸	第1次	197.64
	第2次	197.48
	第3次	197.26
	第4次	197.16
	第5次	197.12
	第6次	197.12

Answer 1

分析：根據(jù)固體混合物與硫酸的反應(yīng)，分析所記錄的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律，裝置減少的質(zhì)量就是反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；
結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）第5次和第6次讀數(shù)均為197.12，讀數(shù)相同，總質(zhì)量不再改變，說明此時(shí)不再放出氣體，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；
故答案為：第5次和第6次讀數(shù)相同，已充分反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO₂的質(zhì)量是：（8.00 g+140.00 g+50.00 g）-197.12 g=0.88 g
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
106              44
x              0.88 g
   

106

44

=

x

0.88g

解之得 x=2.12 g
則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.00g-2.12 g

8.00g

×100%=73.5%
答：試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)解答問題的能力，解題時(shí)注意分析所給數(shù)據(jù)中的相同數(shù)據(jù)再結(jié)合所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)仔細(xì)分析，即可找出已知量進(jìn)一步分析解答．