取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為________．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

20g
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．
解答：設參與反應的CaCO3的質量為x．
生成氣體的質量為：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸鈣的質量為20g．
故答案為：20g
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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8、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為
20g
．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

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取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為
20
20
g，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
16.2%
16.2%
．

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?59.4g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．

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取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為    ．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

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取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為    g，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為    ．

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