Question

16．圖1為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是t₁℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時，相等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為甲＞乙（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）將t₂℃時，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．
（4）t₁℃時，將20g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t₂℃，變化的是BCD（填序號）．
A．t₁℃時甲的溶解度B．溶質(zhì)質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（5）t₁℃時，進行了如圖2所示實驗，實驗過程所得溶液中屬于不飽和溶液的是AC（填序號，下同）E溶液與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同．
（6）如圖3所示，20℃時，將盛有飽和甲溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的D（填字母）．
A．氫氧化鈉B．生石灰C．氯化鈉D．硝酸銨．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t₁℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以相等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為甲＞乙；
（3）t₁℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，較大溫度，甲、乙會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t₂℃時的溶解度計算，所以將t₂℃時，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）t₁℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以將20g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{60g}$×100%=16.7%，將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t₂℃，溶解度變大，所以溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，但是t₁℃時甲的溶解度不變，故選：BCD；
（5）20℃時甲的溶解度是30g，可知該溫度下100g水中最多溶解30g該物質(zhì)，所以A能溶得到的是飽和溶液；加入20g甲能溶解10g，B飽和．加熱至40℃時甲的溶解度為50g，說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲，只加了40g甲物質(zhì)，所得溶液C為不飽和溶液．再加入20g甲能溶解10g，D溶液飽和．降溫到20℃時，溶解度降低所得溶液E飽和，據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，E溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；
（6）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20℃時，將盛有飽和甲溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是霞，故選：D．
故答案為：（1）t₁℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；
（2）＞；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）16.7%，BCD；
（5）AC，E；
（6）D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．