計算氧化鐵(Fe2 O3)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)
70%
70%
分析:根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
相對分子質(zhì)量
×
100%,進行分析解答.
解答:解:氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
56×2
56×2+16×3
×100%
=70%.
故答案為:70%.
點評:本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

38、某化學小組同學用一氧化碳還原氧化鐵后的剩余固體做探究實驗,過程如下:
(提出問題)該固體的成分是什么?
(查閱資料)①鐵和硫酸鐵反應(yīng)的化學方程式是:Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
②Fe2(SO43溶液為黃色,F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色.
(作出猜想)該固體中含有鐵粉和氧化鐵
同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是
一氧化碳沒有把氧化鐵完全還原

(設(shè)計實驗)

(同學們想計算)2g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),請你幫助他們想一想用“固體減重”還是用“石灰水增重”計算更為準確?
固體減重
.理由是
澄清石灰水濃度小,且試管中溶液質(zhì)量小,對二氧化碳的吸收不充分

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?和平區(qū)二模)小強同學分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸,大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進行試驗,試驗現(xiàn)象記錄如下:
Al X Cu
現(xiàn)象 開始時 幾乎無氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡速度慢 無氣泡產(chǎn)生
一段時間后 產(chǎn)生氣泡速度快 產(chǎn)生氣泡速度慢 無氣泡產(chǎn)生
回答下列問題:
(1)實驗開始時,鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁表面有一層氧化鋁薄膜
鋁表面有一層氧化鋁薄膜

(2)三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Al>X>Cu
Al>X>Cu

(3)如果金屬X的活動性比鐵弱,且金屬X與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XCl2.寫出該反應(yīng)的化學方程式
X+2HCl=XCl2+H2
X+2HCl=XCl2+H2

(4)向含有MgCl2、XCl2、CuCl2三種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中加入稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生.則濾液中一定含有的金屬陽離子是
Mg2+、Fe2+、X2+
Mg2+、Fe2+、X2+
(用離子符號表示).
(5)為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度,某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成),測得其中氧元素的含量為12%,則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)均為
31.8%
31.8%
.(計算結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?北京一模)人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬.
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
.金屬以礦物形式存在,下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
(填化學式).
赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3
(2)金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑.
①廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

②向含有AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,使其充分反應(yīng)后,過濾,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則下列結(jié)論正確的是
C
C

A.固體中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn
B. 固體中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag
C.濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+
D.濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
(3)某次實驗結(jié)束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放會造成水污染.于是幾位同學利用課余時間處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬.實驗過程如下:



請回答:
①操作1的名稱是
過濾
過濾
;固體A的成分為
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu

②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量銅,加適量稀硫酸,若無氣泡產(chǎn)生,證明硫酸足量
取少量銅,加適量稀硫酸,若無氣泡產(chǎn)生,證明硫酸足量

③若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略,要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù),必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和
操作1中加入鋅粉的質(zhì)量
操作1中加入鋅粉的質(zhì)量
..

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?順義區(qū)二模)濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,而稀硫酸不能.好奇心強的同學提出問題:濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續(xù)做干燥劑了?為了解決這個問題,老師帶同學們展開探究.
[探究1]同學們用圖1的裝置進行實驗.B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是
分子在不斷運動
分子在不斷運動
.確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是
定期多次稱量硫酸的質(zhì)量,而質(zhì)量不變
定期多次稱量硫酸的質(zhì)量,而質(zhì)量不變

[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
[查閱資料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
[設(shè)計實驗]小組同學設(shè)計了如下三套方案,請協(xié)助他們完成實驗方案的設(shè)計.
(1)取一定量的探究1所得待測溶液,滴加BaCl2 至過量,
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
,稱量,計算.
(2)取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵,測量消耗氧化鐵的質(zhì)量,計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(3)取一定量的待測溶液,用圖2裝置進行實驗,利用測得的氣體量,計算硫酸的質(zhì)量及其濃度.該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)的正確操作是
慢慢傾斜Y型管,使鋅粒滑入待測溶液中
慢慢傾斜Y型管,使鋅;氪郎y溶液中

[反思與評價]
(1)老師引導(dǎo)同學們對實驗方案進行評價,提出問題:上述方案中,可行性差的是那一個?為什么?你的回答是
第三個,該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生,從而無法處理通過處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論
第三個,該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生,從而無法處理通過處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論

(2)聰明的小剛提出,整個探究過程通過一個實驗就能實現(xiàn),他的設(shè)想是
取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗,通過測量吸水量,計算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗,通過測量吸水量,計算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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