Question

（2013?太原一模）如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題．
（1）P點(diǎn)的意義是

t₁℃時(shí)甲乙的溶解度相等

；
（2）若甲中混有少量乙，提純甲的方法是

降溫結(jié)晶 （或冷卻熱飽和溶液）

；
（3）將接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法是

升高溫度（或加入乙、蒸發(fā)溶劑）

；
（4）t₁℃時(shí)，50g水中溶解

12.5

g甲恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.0%

（精確到0.1%）；
（5）t₂℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液分別降低到t₁℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)確定提純物質(zhì)的方法；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵航档蜏囟�、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，結(jié)合乙的溶解度隨溫度變化分析解答；
（4）據(jù)t₁℃時(shí)甲的溶解度分析解答，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式進(jìn)行解答；
（5）據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答．

解答：解：（1）P點(diǎn)是t₁℃時(shí)甲乙的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示t₁℃時(shí)甲乙的溶解度相等；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純；
（3）乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法有：升高溫度或加入乙、蒸發(fā)溶劑；
（4）t₁℃時(shí)甲的溶解度是25g，所以50g水中溶解12.5g甲恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是：

12.5g

62.5g

×100%=20.0%；
（5）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液分別降低到t₁℃時(shí)，甲依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖示可以看出：t₁℃時(shí)甲的溶解度大于t₂℃時(shí)乙的溶解度，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為甲＞乙；
故答案為：（1）t₁℃時(shí)甲乙的溶解度相等；
（2）降溫結(jié)晶 （或冷卻熱飽和溶液）；
（3）升高溫度（或加入乙、蒸發(fā)溶劑）；
（4）12.5；20.0%；
（5）＞．

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了溶解度曲線的意義、溶解度的概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．