Question

用木炭還原氧化銅的實驗如圖．
①該實驗的主要現(xiàn)象是：

 

②反應結(jié)束時，應先

 

導管，后熄滅

 

，以防止

 

．
③為什么要待試管冷卻后才能將粉末倒在紙上觀察？

 

④若反應要制取32g銅，則需要多少克的氧化銅被還原？（請寫出詳細計算過程）

Answer 1

考點：碳的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：①氧化銅為黑色，經(jīng)還原后變成紅色的銅，據(jù)此分析；
②根據(jù)木炭與還原氧化銅的實驗的注意事項分析回答；
③根據(jù)在加熱的條件下，銅能與空氣中的氧氣反應分析；
④正確書寫化學反應反應方程式，根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，依據(jù)制得銅的質(zhì)量，進行分析解答本題．

解答：解：①碳在高溫時還原氧化銅，使黑色氧化銅變成紅色銅，所以現(xiàn)象是黑色粉末變紅；故填：黑色粉末變成紅色；
②實驗結(jié)束后先把導管從試管②中撤出，然后撤酒精燈，防止水倒流進試管引起試管炸裂，故答案為：撤去；酒精燈；防止水倒流進試管引起試管炸裂．
③由于在加熱的條件下，銅能與空氣中的氧氣反應．所以，停止加熱時，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是：防止生成的銅又被氧化成氧化銅；故填：防止生成的銅又被氧化成氧化銅；
④解：設制取32g銅，需要氧化銅的質(zhì)量為x，則
C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑
  160       128
   x        32g

160

128

=

x

32g

x=40g
答：需要40克的氧化銅被還原．

點評：本題難度不大，熟練掌握木炭還原氧化銅的反應原理、實驗現(xiàn)象、注意事項等即可正確解答本題．