Question

現(xiàn)取含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的小蘇打樣品48g放入燒杯中，向其中加入60.5g稀鹽酸，二者恰好反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為86.5g（不包括燒杯的質(zhì)量，且且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算小蘇打樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：生成的二氧化碳的質(zhì)量為：48g+60.5g-86.5g=22g
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                 44
x                   22g
 

84

x

=

44

22g

 x=42g
小蘇打樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

48g-42g

48g

×100%=12.5%
答：小蘇打樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．