Question

（5分）右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線

（1） t₂℃時，a、b、c三種物質中，溶解度最大的是　 　。
（2）a中混有少量b，用　 　的方法提純a。
（3）t₂℃時，將c物質的飽和溶液轉變成不飽和溶液可采取的方法有　 　（寫出一種即可）。
（4）t₂℃時，75g a物質的飽和溶液降溫到t₁℃析出a物質　 　g(不含結晶水)。
（5）t₁℃時，60ga物質的飽和溶液加入40g水稀釋后溶液的溶質質量分數為 　。

Answer 1

（1）a；（2）冷卻熱飽和溶液（或“降溫結晶”、“結晶”）；（3）加溶劑或降溫；（4）15；（5）10%。

本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液和不飽和溶液，飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法，晶體和結晶的概念與現象。
根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而確定一定量的溶劑中溶解一定的溶質形成的溶液是否飽和，②判斷出固體的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定等質量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少，及通過升溫、降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使不飽和溶液變成飽和溶液。
（1） t₂℃時，a、b、c三種物質中，a的溶解度曲線在最上邊，故溶解度最大。
（2）由溶解度曲線可知，a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度受溫度影響不大，故a中混有少量b，要用降溫結晶的方法提純a。
（3）由溶解度曲線可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t₂℃時的c物質的飽和溶液轉變成不飽和溶液可采取的方法有加溶劑或降溫。
（4）由溶解度曲線可知， t₂℃時a物質的溶解度是50g，即此溫度下，100g水中最多溶解50g溶質，則t₂℃時，75g a物質的飽和溶液中有溶質25g，溶劑50g；降溫到t₁℃時，溶劑的質量不變，而t₁℃時a物質的溶解度是20g，則50g水中只能溶解10g溶質，故析出a物質的質量為15g。
（5）t₁℃時a物質的溶解度是20g，故t₁℃時，60ga物質的飽和溶液中含有溶質10g，加入40g水稀釋后，溶質質量不變，溶液質量變成100g，則溶液的溶質質量分數為10%。