8．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．
計(jì)算：
（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-195.6g=4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106     98     142   44
x       y      z     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，x=10.6g
$\frac{98}{y}=\frac{44}{4.4g}$，y=9.8g
$\frac{142}{z}=\frac{44}{4.4g}$，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.8g}{100g}×100%=9.8%$
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{（15.6g-14.2g）+10.6g}$×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
【分離提純】
（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時(shí)用玻璃棒攪拌．浸出溶液中主要含有的金屬陽(yáng)離子是K+．
（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過(guò)濾．如果濾液仍然渾濁，處理的方法是重新過(guò)濾（或再過(guò)濾一次）．
（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌．當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱．
【成分探究】
�。�3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中．
（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：
①加鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
②產(chǎn)生渾濁：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液呈堿性．為證明溶液呈堿性是由CO32-引起的，再向試管中加入CaCl2溶液〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，當(dāng)看到紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀時(shí)即可證明．因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
配制NaCl溶液		C．
測(cè)定溶液的pH		D．
過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下表各選項(xiàng)中，實(shí)驗(yàn)操作一定能夠達(dá)到相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證氧氣能支持燃燒把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中
B驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的滴有酚酞的水，振蕩
C探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后所得的溶液中滴加硝酸鋇溶液
D探究人體吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳含量的不同常溫下，同時(shí)分別向同體積的盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）．
A．鉑金飾品   B．鐵鍋   C．鋁導(dǎo)線
（2）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中   ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中   ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2（填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是2660t．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．物質(zhì)A是由地殼中含量最多的元素和含量最多的金屬元素組成，與稀鹽酸反應(yīng)得到物質(zhì)B的水溶液，請(qǐng)根據(jù)題意寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式并計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量：
A物質(zhì)的化學(xué)式Al2O3、相對(duì)分子質(zhì)量102；
B物質(zhì)的化學(xué)式AlCl3、相對(duì)分子質(zhì)量133.5．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到28.47g濾液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．人類的生產(chǎn)和生活離不開(kāi)金屬．（1）如圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子在化學(xué)變化中容易失去（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是Mg2+．
（2）生活中常用鐵鍋來(lái)炒菜，主要是利用了鐵的傳熱性，將鋁塊拉成細(xì)絲，是利用鋁的延展性．
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的一種金屬，鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵和空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（4）冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過(guò)程中起著重要的作用，硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在熔融條件下反應(yīng)生成冰晶石（Na3AlF4），同時(shí)得到硫酸鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-B．Fe3+、K+、OH-C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Al3+、SO42-、Cl-

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