Question

【題目】（14分）海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發(fā)前景廣闊。

（一）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內能做到規(guī)�；�和產業(yè)化的主要是膜法和 。

（二）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產資源 ，被科學家譽為“21世紀能源”。

（三）海水“曬鹽”。海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：

圖中②是 池，上圖中的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”） 溶液。

（四）鎂成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源，占地球表面積的70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

（1）在海水中加入的試劑a是___________（填名稱），操作①的名稱為 ，在此操作中用到玻璃棒，其作用是 。

（2）從海水中提取鎂過程中涉及到的化學反應方程式為 、 、 。

（3）金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為－3價。據(jù)此寫出氮化鎂的化學式 。

（五）海水“制堿”。下圖是氨堿法制純堿的工藝流程。

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。

（2）用一個化學方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應_________ ___________。

（3）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。

Answer 1

【答案】（一）熱法 （二） 可燃冰（或天然氣水合物） （三）結晶 飽和

（四）石灰乳 過濾 引流

MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2 H2O

MgCl2 Mg＋Cl2↑ Mg3N2

（五）（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法出去

（2）NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（3）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小

【解析】

試題分析：（一）海水淡化的方法由膜法和熱法；

（二）海底有大量的可燃冰；

（三）從海水中提取食鹽的過程如下：海水引入蓄水池，經過蒸發(fā)池蒸發(fā)水分，再經過結晶池結晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液；故②是蒸發(fā)結晶池；蒸發(fā)后的母液仍是飽和溶液；

（四）從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂．轉化過程中發(fā)生的化學反應主要有：

Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，MgCl2 Mg＋Cl2↑；

鎂元素為+2價，氮元素的化合價為－3價根據(jù)化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數(shù)和為0的原則，可知氮化鎂的化學式為Mg3N2；

（五）（1）氫氧化鈣用于除去鎂離子，碳酸鈉用于鈣離子。加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀；在加熱碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后沉淀利用過濾的方法除去。如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去，故不能顛倒；

（2）已知二氧化碳和氨鹽水反應，生成氯化銨溶液和碳酸氫鈉，方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；

（3）在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小，所以氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是碳酸氫鈉。