（2005?揚(yáng)州）為較準(zhǔn)確地測(cè)定過濾后液體的酸堿度，研究小組應(yīng)選擇下列哪種試劑或試紙（　�。�
分析：根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度的不同含意判斷，酸堿性是溶液的性質(zhì)酸性堿性還是中性，而酸堿度則是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，據(jù)此分析即可．
解答：解：測(cè)定溶液的酸堿性可采用酸堿指示劑完成，測(cè)定溶液的酸堿度則必須用PH試紙或PH計(jì)，石蕊試劑和酚酞試劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿度，氯化鈉溶液則不具有此功能，只有PH試紙能夠測(cè)量溶液的酸堿度．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶液酸堿度的考查，解決的重點(diǎn)是知道酸堿度是由PH試紙或PH計(jì)測(cè)量的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?揚(yáng)州）某化學(xué)反應(yīng)表示為：M+酸→N+鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?揚(yáng)州）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?揚(yáng)州）研究性學(xué)習(xí)課題：實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
（1）先稱取7.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，根據(jù)鹽酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反應(yīng)原理為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（3）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚海ㄓ?jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）
Na2CO3的質(zhì)量/g
5.3g
5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
4.0g
4.0g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
66.7%
66.7%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2007年廣東省佛山市中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

（2005?揚(yáng)州）為測(cè)定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制l00g該溶液，需加水（ ）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案