將11.5 g碳酸鈉和氯化鈉的混合物放入50 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4 g．(計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù))

求：(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　(1)92.2％

　　(2)14.6％

　　(3)22.1％(注意最后溶液中NaCl質(zhì)量為原混合物中NaCl與生成NaCl的質(zhì)量總和)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為
 
（填“a”或“b”）．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（2）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應(yīng)采用的物理方法是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過(guò)濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是
 
．
（4）40℃時(shí)的100g Na2CO3的飽和溶液中含有
 
g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泰安）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：?
燒杯Ⅰ 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g） 55.5 120.0 150.0
白色固體的質(zhì)量（g） 5.0 10.0 10.0
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）?
（2）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)．
（1）我們?cè)趯W(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時(shí)候，做過(guò)如如圖裝置的實(shí)驗(yàn)．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．
通過(guò)比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫(xiě)下表：
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸  
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)方程式
寫(xiě)出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
；
②過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測(cè)量出生成氣體的體積，得到時(shí)間-體積關(guān)系曲線圖應(yīng)為
B
B
．

通過(guò)分析和計(jì)算說(shuō)明你的理由．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))的純度。

【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【交流與討論】

Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度。

(1)裝置②的作用是_________________________________________________________；

(2)裝置③的作用是_________________________________________________________；

(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28 g·L－1)，則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于______g；

Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差)就可測(cè)定樣品的純度。但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是________；(填序號(hào))

A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收

B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收

C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5 g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為_(kāi)_____________。

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