Question

【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如圖一所示。

①實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，“5%”的含義是__。

②含溶質(zhì)0.2mol的過氧化氫溶液完全分解，可以生成多少克氧氣？___根據(jù)化學方程式列式計算）,用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發(fā)生裝置是__（選填裝置編號）；

③探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、催化劑質(zhì)量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，設計以下實驗方案，其中實驗甲、乙、丙的目的是__；實驗戊中，w=__，t=__。

實驗序號	過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	二氧化錳質(zhì)量（g）	溫度（℃）
甲	10%	0.5	20
乙	10%	1	20
丙	10%	1.5	20
丁	5%	1.5	30
戊	w	1.5	t

④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間，測定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好）。試管中發(fā)生反應的化學方程式是__；有關該實驗的說法合理的是__（選填編號）。

a.實驗開始前裝置D中必須裝滿水

b.連接C、D、E裝置后點燃酒精燈

c.停止加熱后，量筒內(nèi)液面會下降

d.停止加熱前應斷開C、D裝置，防止液體倒流

Answer 1

【答案】每100g溶液中含有5g溶質(zhì) 3.2g A 探究催化劑質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響 10% 30 或( 5%、20) 2KClO32KCl+3O2↑ ad

【解析】

①實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，“5%”的含義是：100g過氧化氫溶液中含有過氧化氫5g；

②有關的計算要準確；

③制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；

④探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、催化劑質(zhì)量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，設計以下實驗方案，其中實驗甲、乙、丙的目的是：探究催化劑質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響；實驗戊中，w、t分別是5%、20或10%、30；

⑤氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；有關該實驗的說法合理的是：實驗開始前裝置D中必須裝滿水；停止加熱前應斷開C、D 裝置，防止液體倒流。

解：①“5%”的含義是：100g過氧化氫溶液中含有過氧化氫5g；故答案為：100g過氧化氫溶液中含有過氧化氫5g；

②0.2mol的過氧化氫的質(zhì)量=0.2mol×34g/mol=6.8g，設可以生成氧氣的質(zhì)量為x，

x=3.2g；

③用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發(fā)生裝置是A，因為二氧化錳是粉末；

④探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、催化劑質(zhì)量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，設計以下實驗方案，其中實驗甲、乙、丙的目的是：探究催化劑質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響；實驗戊中，w、t分別是5%、20或10%、30；

⑤氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：2KClO32KCl+3O2↑；有關該實驗的說法合理的是：實驗開始前裝置D中必須裝滿水；停止加熱前應斷開C、D 裝置，防止液體倒流。