Question

已知某純凈物4.6g完全燃燒需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此判斷該純凈物的組成元素及該物質(zhì)分子中各元素原子的個數(shù)比．

Answer 1

解：一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g-6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g-4.8g=0.6g
4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g
（或：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）
某純凈物中原子個數(shù)比為C：H：O=：：=2：6：1
答：該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，其分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1
分析：根據(jù)元素守恒可判斷物質(zhì)中一定含有C和H兩種元素，對氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳與氧氣中氧元素的質(zhì)量來分析．
點評：本題較好的考查了學(xué)生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．