Question

同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌�金屬的活動性強弱，設(shè)計了如下實驗方案，下列方案中實驗設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（　　）

選項	實驗設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論（金屬的活動性）
A	將銅片放入硝酸銀溶液	無現(xiàn)象	Ag＞Cu
B	分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度比鐵絲快	Zn＞Fe
C	將鋁絲放入硫酸鎂溶液中	鋁絲表面有固體析出	Al＞Mg
D	分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象	Fe＞Cu

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)客觀事實出發(fā)，銅比銀活潑進(jìn)行解答．
B、根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析進(jìn)行解答．
C、根據(jù)鎂比鋁活潑進(jìn)行解答．
D、根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來考慮進(jìn)行解答．

解答：解：A、銅的活潑性大于銀，所以將銅片放入硝酸銀溶液，銅片上會有金屬銀析出，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，故A錯誤．
B、因為鋅粉是粉末狀，也可能是其反應(yīng)速率大于鐵絲的原因，所以不能證明，應(yīng)該將兩種金屬的形狀、大小一致．故B錯誤；
C、鎂比鋁活潑，所以現(xiàn)象錯誤，不符合客觀事實，應(yīng)該沒有現(xiàn)象，故C錯誤．
D、因為鐵絲和鹽酸反應(yīng)有氣泡，而銅絲沒有，所以鐵比銅活潑，故D正確．
故選D．

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．