26、圖1是元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期		 3  Li
鋰  7		 4 Be
鈹 9		 5  B
硼 11		 ① 7 N
氮 14		 8 O
氧 16		 9 F
氟 19		 10 Ne
氖 20
第三
周期		 11 Na
鈉 23		 ② 13 Al
鋁 27		 14 Si
硅 28		 ③ 16 S
硫 32		 17 Cl
氯 35.5		 18 Ar
氬 40
試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素的核電荷數(shù)x=
7
．
（2）圖2是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖1中的位置是（填①或②或③）
①
；
（3）圖3是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖1中
F
元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似．
（4）第二周期元素中分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式
O2
；
（5）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
每一橫行質(zhì)子數(shù)逐漸增大
．
分析：根據(jù)元素周期表及周期表的規(guī)律，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表，可查得氮元素的原子序數(shù)是7，則其質(zhì)子數(shù)也是7；
故答案為：7
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由圖1的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素的原子序數(shù)為6，根據(jù)元素周期律，同一周期中從左向右原子序數(shù)逐漸遞增，則該元素在周期表中的位置是①，
故答案為：①；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，因此氟元素原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似，
故答案為：F；
（4）二周期元素中分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)，即雙原子分子的物質(zhì)是氧氣．
故答案為：O2
（5）同周期元素的原子質(zhì)子數(shù)由左向右依次遞增．
故答案為：每一橫行質(zhì)子數(shù)逐漸增大
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表及周期表的規(guī)律的掌握，利用原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關(guān)系及解題的最外層電子與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行分析解題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均錯(cuò)誤，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖2如下，其中屬于陽(yáng)離子的是
②
②
（填數(shù)字序號(hào)）．選用表中元素填空A2B2型化合物的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子
Cl-（或OH-）
Cl-（或OH-）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．

（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2分別表示為：
圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到
2
2
個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為
Na2S
Na2S
．
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�(qǐng)你分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
逐漸減小
逐漸減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均錯(cuò)誤，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶______ 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖2如下，其中屬于陽(yáng)離子的是______（填數(shù)字序號(hào)）．選用表中元素填空A2B2型化合物的化學(xué)式是______，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

圖1是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3 Li
鋰 7		4 Be
鈹 9		5 B
硼 11		①7 N
氮 14		8 O
氧 16		9 F
氟 19		10 Ne
氖 20
第三
周期		11 Na
鈉 23		②13 Al
鋁 27		14 Si
硅 28		③16 S
硫 32		17 Cl
氯 35.5		18 Ar
氬 40
試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素的核電荷數(shù)x=______．
（2）圖2是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖1中的位置是（填①或②或③）______；
（3）圖3是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖1中______元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似．
（4）第二周期元素中分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式______；
（5）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是______．

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