Question

2．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元衷的含量     ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動(dòng)性
（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反應(yīng)        B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．表面光亮，易觀察                D．提高金屬溫度，加快反應(yīng)速度
②根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論．

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結(jié)論	錳的金屬活潑性大于鐵．

③除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，你還有其他化學(xué)方法可比較這兩種金屬恬動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)舉出一種方法（寫出原理即可）FeSO₄、Mn．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是稀鹽酸．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

Answer 1

分析 （1）金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，使用的就晚．
（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序．
（3）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的多少即和金屬的質(zhì)量有關(guān)，也和酸的質(zhì)量有關(guān)，關(guān)鍵看哪一種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所帶入物質(zhì)的質(zhì)量必須是這種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性的關(guān)系最大．
（2）①由于金屬易與空氣的氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是除去氧化膜，便于直接反應(yīng)；
②由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率慢，說(shuō)明錳的金屬活潑性大于鐵；
③驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO₄、Mn（或Fe、Mn（NO₃）₂）．
（3）①若天平仍保持平衡，說(shuō)明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，即金屬是足量的；
②若天平失去平衡，說(shuō)明得到的氫氣不一樣多，而等質(zhì)量的鎂和鐵應(yīng)是鎂得到的氫氣多，則指針一定偏向放鐵的一邊．
故答為：（1）③；（2）①A；②錳的金屬活潑性大于鐵；③FeSO₄、Mn；（3）①稀鹽酸；②鐵．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液的反應(yīng)，根據(jù)得到的氫氣的多少來(lái)推測(cè)參與反應(yīng)的物質(zhì)的信息，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題的能力．