Question

3．純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學稱取12g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是4.4g．
（2）所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+73g-80.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117     44
 x     y       z     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g-10.6g+11.7g}{80.6g}$×100%=16.3%，
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.3%．

點評 計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉質(zhì)量之和，要注意理解．