Question

【題目】某校甲、乙兩興趣小組進(jìn)行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。

甲組實(shí)驗(yàn)：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍(lán)色沉淀生成。

乙組實(shí)驗(yàn)：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）。

【實(shí)驗(yàn)討論】甲組實(shí)驗(yàn)中的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

那么乙組實(shí)驗(yàn)中淺綠色沉淀是什么呢？

【查閱資料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體。如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為258、356、454。

（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會(huì)分解。

（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色。

（4）白色的無(wú)水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍(lán)色固體。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，證明黑色固體是CuO；B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，證明有 生成；C中現(xiàn)象為 ，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O2．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)就能生成淺綠色沉淀。

（2）若堿式硫酸銅Cu3(OH) 4SO4可表示為：2Cu(OH)2 CuSO4，則Cu4(OH)6SO4還可表示為： 。

【拓展延伸】

（1）當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同。試另舉一個(gè)例子： 。

（2）當(dāng)反應(yīng)物相同，而 不同時(shí)，產(chǎn)物也可能不同。如常溫下二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣。

（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，取8.9g堿式硫酸銅（假設(shè)化學(xué)式為：aCu(OH)2 bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，通過(guò)計(jì)算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 水（或H2O） 高錳酸鉀稀溶液的紫色褪色（或紫色變淺）

【實(shí)驗(yàn)反思】（1）不足 （2）3Cu(OH)2 CuSO4

【拓展延伸】（1）碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳（其他合理答案也可）

（2）反應(yīng)條件（3）2Cu(OH)2 CuSO4 （或Cu3(OH)4SO4）

【解析】

試題分析：甲組實(shí)驗(yàn)中的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，證明黑色固體是CuO；B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，證明有水生成；C中現(xiàn)象為高錳酸鉀稀溶液的紫色褪色（或紫色變淺），證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O2．當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足時(shí)就能生成淺綠色沉淀。若堿式硫酸銅Cu3(OH) 4SO4可表示為：2Cu(OH)2 CuSO4，則Cu4(OH)6SO4還可表示為：3Cu(OH)2 CuSO4。當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同。碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳。當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)條件不同時(shí)，產(chǎn)物也可能不同。如常溫下二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣。為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，取8.9g堿式硫酸銅（假設(shè)化學(xué)式為：aCu(OH)2 bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為：氫元素的質(zhì)量=0.9克*2／18×100%=0.1克，根據(jù)元素的質(zhì)量的關(guān)系得出Cu(OH)2中M銅元素：M氧元素：M氫元素=32:16:1，得出其中的銅元素的質(zhì)量=3.2克，氧元素的質(zhì)量=1.6克，所以其中CuSO4的質(zhì)量=8.9克-3.2克-1.6克-0.1克=4.0克，所以98a：160b=4.9克：4克 解得a：b=2:1.