Question

某同學取回石灰石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，方法是：取石灰石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）如表中m的數(shù)值______．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，至少需含碳酸鈣質量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

Answer 1

解：（1）因為第1次鹽酸和碳酸鈣反應，酸完全反應，固體剩余，則10克的鹽酸恰好能反應掉（8-5.5）克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時剩余固體的質量為（5.5-2.5）克，故答案為：3
（2）碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=85%
（3）設需含碳酸鈣質量分數(shù)為80%的石灰石的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
X×80% 4.4g
100：44=（X×80%）：4.4g
解得X=12.5g
答：需含碳酸鈣質量分數(shù)為80%的石灰石12.5g
分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，第1次鹽酸和碳酸鈣反應，酸完全反應，固體剩余，則10克的鹽酸恰好能反應掉（8-5.5）克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時剩余固體的質量為（5.5-2.5）克
（2）第3次再加10克酸時還可溶解2.5克碳酸鈣，而剩余固體1.2克，說明碳酸鈣不足，剩余固體為雜質，且雜質質量為1.2克，可利用雜質質量和總質量求算
（3）利用化學方程式計算
點評：本題考查學生對于數(shù)據(jù)分析及有關化學方程式的計算，注意計算格式的規(guī)范化．