Question

20、往CaCl₂，CuCl₂，MgCl₂，HCl的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，濾液中含有的離子組可能是（　�。�

A、H⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Cl^-

B、Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Cl^-

C、Ca²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-

D、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-

Answer 1

分析：“加入鋅粉”但沒說明鋅粉的量，因此，鋅粉可能過量，可能恰好完全反應，可能量不足；
在混合溶液中，HCl、CuCl₂可以與鋅粉反應，但由于Cu的活動性處于H之后，所以兩種物質(zhì)與鋅粉進行反應時，CuCl₂置換完成后再與HCl進行反應．若鋅粉過量或恰好完全反應，混合溶液中的HCl、CuCl₂完全反應，溶液中不再含有H⁺、Cu²⁺；若鋅粉量不足，鋅粉先與混合溶液中的CuCl₂溶液進行反應，待把CuCl₂反應完后，再與HCl進行反應，因此若溶液中還有Cu²⁺則一定含有H⁺．

解答：解：A、因為鋅粉不能與MgCl₂反應，所以反應后溶液中一定含有Mg²⁺，該項中因缺少Mg²⁺而不可能；
B、若金屬鋅粉過量或恰好完全反應，溶液中H⁺、Cu²⁺全部變成Zn²⁺，反應后溶液中離子Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Cl^-，該選項有可能；
C、若加入的鋅粉量很少，未能完全完成CuCl2時，HCl不與鋅粉反應，反應后溶液中離子為Ca²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-，選項中離子有可能；
D、鋅粉過量量，溶液中H⁺、Cu²全部被置換變成Zn²⁺，所以反應后溶液中應該含有Zn²⁺，該選項因缺少Zn²⁺而不可能．
故選B、C．

點評：金屬與混合溶液發(fā)生反應時，會先與金屬活動性最弱的離子發(fā)生反應，最后才能和活動性最強的金屬的離子發(fā)生反應．