Question

晴晴同學(xué)為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度約為1.977g/L）．試計算：
（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；（精確至0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若要計算上述反應(yīng)中所消耗鹽酸的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物理公式質(zhì)量=密度×體積計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，若要計算上述反應(yīng)中所消耗鹽酸的質(zhì)量，還須有稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
故答案為：2.2g．
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
∴100：44=x：2.2g
解之得：x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6g

×100%≈83.3%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，若要計算上述反應(yīng)中所消耗鹽酸的質(zhì)量，還須有稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案為：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．