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銅和氧化銅的混合物10g，跟未知濃度的100g稀硫酸恰好完全反應，經過濾，洗滌和干燥，稱得固體殘渣為2g，問：

(1)殘渣是________．

(2)原硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？

(3)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

答案：
解析：

　　解答：(1)銅;(2)9.8％;(3)14.8％

　　設：原硫酸溶液的質量分數(shù)為x，反應后生成的溶液中溶質的質量為y．

　　CuO　　＋　　H2SO4＝CuSO4＋H2O

　　80　　　　　　98　　　160

　　10g－2g　　　100g·x　　y

　　＝　　x＝9.8％

　　＝　　y＝16g

　　反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為：

　　×100％＝14.8％

　　答：(1)剩余的固體殘渣為銅；(2)原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8％；(3)反應后生成溶液中溶質的質量分數(shù)為14.8％．


提示：

點悟：此題是利用化學方程式進行有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，由于Cu不參加反應，剩余的固體殘渣為銅，并由此算出氧化銅的質量，再進行下列計算．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見表：
序   號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（1）上表中n的數(shù)值為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)是
 
．
（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表．請分析數(shù)據(jù)解答下列問題：
甲 乙 丙 丁
所取固體樣品的質量/g 25 25 20 20
加入硫酸溶液質量/g 50 100 100 120
反應剩余固體質量/g 21 17 12 12
反應掉固體的質量/g 4 8 8
（1）丙同學的實驗中，樣品中有
 
g的
 
 參加了反應（填名稱或化學式）；
（2）四位同學中，
 
 兩位同學所取的硫酸溶液質量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫）；
（3）計算混合物氧化銅的質量分數(shù)；
（4）計算硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量分數(shù)，某研究性小組設計了如下實驗裝置 （裝置C中所裝固體藥品為銅和氧化銅的混合物）．試回答相關問題：
（1）寫出標號儀器名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
，b
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）正確的裝置連接順序：
ADBCE
ADBCE
（填寫裝置序號）．
（3）A裝置中小試管的作用
液封、防止產生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中、節(jié)約藥品等
液封、防止產生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中、節(jié)約藥品等
．
（4）如果沒有D裝置，為了不影響測定結果，可將A中的鹽酸換成
稀硫酸
稀硫酸
．
（5）若實驗前所稱銅和氧化銅的混合物質量為2克，實驗后測得裝置E中U型管的總質量增加0.36克，則該銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量分數(shù)為
80%
80%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?遵義）取20．Og銅和氧化銅的混合物樣品，對其進行成分分析，向盛有該樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸充分反應．所用稀硫  酸的質量與燒杯中剩余固體的質量變化關系如圖所示，請回答：
（1）20.0g樣品中銅的質量為
4.0
4.0
g；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

小峰從實驗后的廢棄物中稱取20g銅和氧化銅的混合物，向其中加入98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應．計算：
（1）混合物中氧化銅的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留到1%）．

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