Question

8．實驗室存在的一瓶稀硫酸標(biāo)簽被腐蝕，小明同學(xué)想通過實驗測定該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取一定量的鋅粒加入稀硫酸100g，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請完成下列分析及計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.1g．
（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于題目給出了氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g；故填：0.1；
（2）設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                   2
        x                   0.1g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{49g}$×100%=10%
答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）所用稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．